水的酸度是指水中所含有的能與強(qiáng)堿發(fā)生中和作用的物質(zhì)的量。形成酸度的物質(zhì)有能全部離解出H+的強(qiáng)酸(如HCl、H2SO4)、部分離解出H+的弱酸(H2CO3、有機(jī)酸)和強(qiáng)酸弱堿組成的鹽類(如NH4Cl、FeSO4)等三類。酸度是用強(qiáng)堿溶液滴定而測(cè)定的。滴定時(shí)以甲基橙為指示劑測(cè)得的酸度稱為甲基橙酸度，包括類強(qiáng)酸和第三類強(qiáng)酸鹽形成的酸度;用為指示劑測(cè)得的酸度稱為酸度，是上述三類酸度的總合，因此也稱總酸度。天然水中一般不含強(qiáng)酸酸度，而是由于含有碳酸鹽和重碳酸鹽使水呈堿性，當(dāng)水中有酸度存在時(shí)，往往表示水已受到酸污染。

什么是水的酸度（水的酸度堿度和ph有什么聯(lián)系和差別）

與酸度相反，水的堿度是指水中所含有的能與強(qiáng)酸發(fā)生中和作用的物質(zhì)的量。形成堿度的物質(zhì)有能全部離解出OH-的強(qiáng)堿(如NaOH、KOH)、部分離解出OH-的弱堿(如NH3、C6H5NH2)和強(qiáng)堿弱酸組成的鹽類(如Na2CO3、K3PO4、Na2S)等三類。堿度是用強(qiáng)酸溶液滴定而測(cè)定的。滴定時(shí)以甲基橙為指示劑測(cè)得的堿度是上述三類堿度的總合，稱為總堿度或甲基橙堿度;用為指示劑測(cè)得的堿度稱為堿度，包括類強(qiáng)堿形成的堿度和第三類強(qiáng)堿鹽形成的部分堿度。

酸度和堿度的測(cè)定方法有酸堿指示劑滴定法和電位滴定法，一般都折合成CaCO3來計(jì)量，單位是mg/L。

pH值是被測(cè)水溶液中氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)，即pH=-lgαH+，是污水處理工藝中的指標(biāo)之一。在25℃條件下，pH值=7時(shí)，水中氫離子和氫氧根離子的活度相等，相應(yīng)的濃度為10-7mol/L，此時(shí)水為中性，pH值﹥7表示水呈堿性，而pH值﹤7則表示水呈酸性。

pH值的大小反映了水的酸性和堿性，但不能直接表明水的酸度和堿度。比如0.1mol/L的鹽酸溶液和0.1mol/L的乙酸溶液，酸度同樣都是100mmol/L，但兩者的pH值卻大不相同，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH值是1，而0.1mol/L的乙酸溶液的pH值是2.9。

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